$1,279\; g$ einer Substanz, welche $C$, $H$,$O$ et $N$ enthält erzeugen bei der Verbrennung $1,60\; g \; CO_2$ und $0,77\; g \; H_2O$.
Eine Stichprobe von $1.625 \; g $ erzeugt in einer separaten Analyse nach der Trennung $195\;cm^3 \; N_2$ bei $740\; mmHg$ und $27\;^oC$.
Berechnen Sie den Prozentsatz der Elemente, die in dieser Substanz enthalten sind.
1ste Analyse:
$n_{CO_2}$ erzeugt = $\frac{1,60}{44}$ $=$ $0,0364$
$n_C$ in der Substanz = $0,0364$
$m_C $ in der Substanz = $0,0364\cdot 12$ $=$ $0,437\; g $
$n_{H_2O}$ erzeugt = $\frac{0,77}{18}$ $=$ $0,0428$
$n_H$ in der Substanz = $0,0956$
$m_H $ in der Substanz = $0,0956\cdot 1$ $=$ $0,0956\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{0,437\cdot 100}{1,279}$ $=$ $34,2$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,0956\cdot 100}{1,279}$ $=$ $7,5 $
2te Analyse:
$n_{N_2}$ erzeugt =
$\frac{p\cdot V}{R\cdot T}$ =
$\frac{740\cdot 0,195}{760\cdot 0,082\cdot 300,15}$=
$ \; 0,00771 $
$n_N$ in der Substanz = $0,0154$
$m_N$ in der Substanz = $0,0154\cdot 14$ $=$ $0,216\; g$
$\%_N$ $=$ $\frac{0,216\cdot 100}{1,625}$ $=$ $13,3$
$\%_O$ $=$ $100-34,2-7,5-13,3=$ $45,0$
