$1,500\; g$ von einer Substanz, die $C$, $H$ et $O$ enthält, werden vollständig verbrannt .
Berechnen Sie die Prozentsätze der Elemente in dem Wissen, dass wir $1,738\; g \; CO_2$ und $0,711g \; H_2O$ erhalten.
$n_{CO_2}$ erzeugt = $\frac{1,738}{44}$ $=$ $0,0395$
$n_C$ in $1,500\; g $ = $0,0395$
$m_C $ in $1,500\; g $ = $0,0395\cdot 12$ $=$ $0,474\; g $
$n_{H_2O}$ erzeugt = $\frac{0,711}{18}$ $=$ $0,0395$
$n_H$ in $1,500\; g $ = $0,0395\cdot 2$ $=$ $0,0790 $
$m_H $ in $1,500\; g $ = $0,0790\cdot 1$ $=$ $0,0790\; g $
$\%_C$ $=$ $\frac{0,474\cdot 100}{1,500}$ $=$ $31,6$
$\%_H$ $=$ $\frac{0,0790\cdot 100}{1,500}$ $=$ $5,3 $
$\%_O$ $=$ $100-31,6-5,3$ $=$ $63,1 $
