Eine Substanz enthält $37,5\% \; C$, $12,5\% \; H$ et $50,0\% \; O$.
Berechnen Sie das Volumen $ CO_2 $ (n.t.p.) und die Wassermasse, die durch Verbrennung von $10\; g $ erzeugt wird
$m_C $ in $10\; g $ = $3,75\; g $
$n_C$ in $10\; g $ = $\frac{3,75}{12} = 0,3125 $
$m_H $ in $10\; g $ = $1,25\; g $
$n_H$ in $10\; g $ = $\frac{1,25}{12}$ $=$ $0,1042 $
$n_{CO_2}$ erzeugt = $n_C$
$V_{CO_2}$ n.t.p. erzeugt= $n_{CO_2} \cdot 22,4$ $=$ $7,0\; L$
$n_{H_2O}$ erzeugt = $\frac{n_H}{2}$
$m_{H_2O}$ erzeugt = $n_{H_2O} \cdot 18$ $=$ $0,938\; g$
