Bestimmung der Molmasse

Übung 6

   

Zur Bestimmung der Molmasse einer unbekannten Substanz wurden drei Schmelztemperaturmessungen durchgeführt: 1) Reines Benzol: $5,45^ O C $ 2) $ 5,65\; g $ einer Substanz $ S^{,} $ der Molmasse $ 246 \; \frac{g}{mol} $ in $110,0\; g$ Benzol aufgelöst : $4,39^O C$ 3) $3,46 \; g$ von der Substanz S gelöst in $ 85,0\; g$ Benzol: $4,13^OC$ Berechnen Sie die Molmasse von S.

$n_{S^{,}}$ $=$ $\frac{5,65}{246} \; mol$ $\mu_{S^{,}}$ $=$ $\frac{5,65}{246\cdot 0,110} $ = $ 0,209 \frac{mol_{S^{,}}}{kg_{Benzol}}$ $K_f$ $=$ $\frac{5,45-4,39}{0,209}$ = $ 5,07 \; ^oC$ $\mu_{S}$ $=$ $\frac{5,45-4,13}{5,07} $ $n_{S}$ $=$ $\frac{5,45-4,13}{5,07} \cdot 0,085 $ = $0,0221 \; mol $ $M_S$ $=$ $\frac{3,46}{0,0221}$ = $156,6 \; \frac{g}{mol}$