Bestimmung der Molmasse

Übung 7

Zur Bestimmung der Molmasse einer Monocarbonsäure A wird eine wässrige Lösung von $m=6,5\; g$ in $500\; mL$ Lösung hergestellt. $ 20 \;ml $ dieser Lösung verbrauchen genau bei einer Titration $10\; ml$ $ NaOH\; 0,1\; M$. Berechnen Sie die Molmasse der Säure.

Am Äquivalenzpunkt: $n_{NaOH}$ $=$ $n_{A}$ $n_{A}$ $=$ $0,020\cdot 0,1$ $=$ $0,0020\; mol $ In $500\; mL$ sind dann: $n$ $=$ $\frac{0,0020\cdot 500}{20}$ $=$ $0,050 mol$ $M$ $=$ $\frac{m}{n}$ = $130\frac{g}{mol}$