Eine Lösung $ S $ von $1,50\; g $ eines gelösten Stoffes $ S^{,} $ in $ 41,7 \; g$ reinem Wasser gefriert bei $-0,372^o C $. Die kryoskopische Konstante von Wasser ist: $ K_f = 1.86 \;^O C $ Berechnen Sie die Molmasse.
$0,372$ $=$ $1,86\cdot \mu $ $\mu$ $=$ $0,200 \frac{mol_{S^{,}}}{kg_{S}}$ $n_{S^{,}}$ $=$ $0,200\cdot 0,041$ = $0,0082$ $M_{S^{,}}$ $=$ $\frac{1,50}{0,0082}$ = $ 182,9 \; \frac{g}{mol}$
