Einfache Theorie von Säuren und Basen

Titrationen

Übung 2

       

Man titriert $10,0 \;mL$ $H_3PO_4$ $0,1\; M$ mit $NaOH$ $0,1\; M$. Nennen wir $ x $ das Volumen von $ NaOH $, das zu einem bestimmten Zeitpunkt bereits hinzugefügt wurde. a) Zur theoretischen Aufstellung der Funktion $pH$ $ =$ $f(x)$ .

$x = 0$: Schwache Säure: $pH = 1,56$ $0 \lt x \lt 10$: Puffer: $pH$ $=$ $2,12$ $ +$ $ log\frac{x}{ 10-x}$ $x = 10$: Amphoter: $pH = 4,66$ $10 \lt x \lt 20$: Puffer: $pH $ $=$ $ 7,20$ $ + $ $log\frac{x-20}{ 20-x}$ $x = 20$: Amphoter: $pH = 9,76$ $20\lt x\lt 30$: Puffer: $pH$ $ = $ $12,3$ $ + $ $log\frac{x-20}{ 30-x}$ $x = 30$: Schwache Base: $pH = 12,45$

b) Geben Sie eine Tabelle mit Werten für diese Funktion ein, indem Sie nach Funktionswerten von $ x $ in $ 1 mL $ - Intervallen suchen Graphen Sie das Diagramm auf Millimeterpapier!

(Auf grauem Hintergrund: Diskordanzen wegen grober Annäherung!)

c) Wählen Sie geeignete Indikatoren für diese Titration.

Für den ersten $pH$-Sprung: Bromcresolgrün, Für den zweiten $pH$-Sprung: Phenolphthalein.

d) Suchen Sie graphisch, in welchem Moment der Hinzufügung (zwischen welchen $ x $-Werten ) der Farbumschwung des Phenolphthaleins beobachtet wurde, wenn es der gewählte Indikator war. Ist es ein geeigneter Indikator? ?

Farbumschwung des Phenolphthaleins $19,5 \lt x \lt 20,5$ OK!!