Einfache Theorie von Säuren und Basen

Titrationen

Übung 1

   

Man titriert $20,0 \;mL$ $NH_3$ $0,1\; M$ mit $H Cl$ $0,1\; M$. Nennen wir $ x $ das Volumen von $ H Cl $, das zu einem bestimmten Zeitpunkt bereits hinzugefügt wurde. a) Zur theoretischen Aufstellung der Funktion $pH$ $ =$ $f(x)$ .

$x = 0$: Schwache Base: $pH = 11,10$ $0 \lt x \lt 20$: Puffer: $pH$ $=$ $9,20$ $ +$ $ log\frac{20 - x}{ x}$ $x = 20$: Schwache Säure: $pH$ $=$ $5,25$ $x \gt 20$: Starke Säure im Überschuss: $pH$ $=$ $-log(0,1 \frac{x - 20}{20+x})$

b) Geben Sie eine Tabelle mit Werten für diese Funktion ein, indem Sie nach Funktionswerten von $ x $ in $ 1 mL $ - Intervallen suchen. Graphen Sie das Diagramm auf Millimeterpapier!

c) Wählen Sie einen geeigneten Indikator für diese Titration.

Methylrot

d)Suchen Sie graphisch, in welchem Moment der Hinzufügung (zwischen welchen $ x $- Werten) der Umschwung des Phenolphthaleins beobachtet wurde, wenn es der gewählte Indikator war. Ist es ein geeigneter Indikator? ?

Farbumschwung bei: $2 \lt x \lt 19$ Nicht als Indikator geeignet!!