Einfache Theorie von Säuren und Basen

Titrationen

Übung 3

   

Wir haben $ 10,0 \; cm^3$ einer wässrigen Lösung von Methansäure, die fortschreitend mit einer dezimolaren wässrigen Lösung von Natriumhydroxid neutralisiert wird. Hier sind die experimentellen Ergebnisse:

Graphen Sie $ pH = f (x) $ auf Millimeterpapier, leiten Sie aus dem Diagramm ab a) ein ungefährer Wert der Molarität der anfänglichen Lösung in Ameisensäure .

$c_{HCOOH}$ $=$ $0,10 \;M$,

b) ein ungefährer pKa-Wert der Ameisensäure.

$pKa$ $=$ $3,70$

c) die verschiedenen Molekülarten in der Lösung für $ x = 6,0 $ $ cm^3 $ und ihre Molarität. .

Man findet auf dem Diagramm: $pH$ $=$ $3,9$ $[H_3O^+]$ $=$ $1,26\cdot 10^{-4}$. Es sei y die Molzahl $HCOO^-$: Benützen Sie $3,9$ $=$ $3,7$ $+$ $log\frac{y}{0,001-y}$ um y zu berechnen, denn berechnen Sie die Molaritäten: $[HCOOH]$ $=$ $2,4\cdot 10^{-2} M$ , $[HCOO^-]$ $=$ $3,8\cdot 10^{-2} M$, $[Na^+]$ $=$ $3,75\cdot 10^{-2} M$ , $[OH^-]$ $=$ $7,9\cdot 10{-11}$