pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 4

   

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 150 $mL$ Salzsäure 0.4 $M$ mit genug Phenol, um das Volumen zu erhöhen auf $V_2$ = 350 $mL$. (Phenol $C_6H_5OH$ ist eine rötliche feste Substanz, Dichte $ 1,0545$ ; es ist eine schwache Säure)

$HCl$  Starke Säure , $C_6H_5OH$   Schwache Säure $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_{HCl}$ = 0,06 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HCl}}{V_2}$ = 0,766