Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung die man erhält durch Auflösen von Ammoniakgas in $ 50 ml$ einer Natriumazetatlösung $ S_1 $ zu $1,758 \frac{g}{L}$ $(d = 1,00)$ um schlussendlich $53,6\; ml$ einer Lösung $S_2 $ ($d$ $=$ $0,950$) zu haben.
$NH_3$ Schwache Base, $CH_3COO^-$ Schwache Base $n_{CH_3COONa}$ $=$ $n_{CH_3COO^-}$ $=$ $\frac{0,05\cdot 1,758}{82,03}$ $= $ $1,07\cdot 10^{-3}\; mol$ $m_{NH_3}$ $=$ $m_{S_2}-m_{S_1}$=$0,0536\cdot 0,950-0,050\cdot 1,00$ $=$ $0,00092\;g$ $n_{NH_3}$ $=$ $\frac{0,00092}{17}$ $= $ $5,4\cdot 10^{-5}\;mol$ Anfängliche Molaritäten in der Mischung: $c_1$ $=$ $c_{CH_3COO^-}$ $=$ $\frac{1,07\cdot 10^{-3}}{0,0536}$ $=$ $ 0,02\;M$ $c_2$ $=$ $c_{NH_3}$ $=$ $\frac{5,4\cdot 10^-5}{0,0536}$ $= $ $0,001\;M$ pH der Mischung: $pH$ $=$ $-\frac{1}{2}log(K_{b1}c_1+K_{b2}c_3)$ = $-\frac{1}{2}log(10^{-9,25}0,02+10^{-4,8}0,001)$ $\approx 11,6$
