Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1=$ 350 $mL \; HCl $ 0,05 $M$ mit $V_2=$ 200 $mL \;$ A$lCl_3 $ 0,45 $M$
$HCl$ Starke Säure , A$l(H_2O)_6^{3+}$ Schwache Säure $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_{HCl}$ = 0,0175 mol $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\frac{n_{HCl}}{V_1+V_2}$ = 1,497
