pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 3

   

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1=$ 400 $mL \; HCl $ 0,1 $M$ mit $V_2=$ 500 $mL \;$ A$lCl_3 $ 0,75 $M$

$HCl$  Starke Säure , A$l(H_2O)_6^{3+}$   Schwache Säure $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_{HCl}$ = 0,04 mol $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\frac{n_{HCl}}{V_1+V_2}$ = 1,352