pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 2

   

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 400 $mL \; NaOH $ 0,45 $M$ mit $V_2$ = 50 $mL \; NaF $ 0,45 $M$

$OH^-$   als starke Base behandelt , $F^-$   schwache Base $n_{OH^-}$ $=$ $c_{OH^-}\cdot V_1$ = 0,18 mol $pH$ $=$ $14+log\frac{n_{OH^-}}{V_1+V_2}$ = 13,6