pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 200 $mL$ $HBr$ 0,6 $M$ mit $V_2$ = 300 $mL$ $HNO_3$ 0,35 $M$

$HBr$ $,$ $HNO_3 $ :    Starke Säuren $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_1$ = 0,12 mol $n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_2$ = 0,105 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HBr} + n_{HNO_3}}{V_1+V_2}$ = 0,347