pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 350 $mL$ $HClO_4$ 0,05 $M$ mit $V_2$ = 250 $mL$ $HBr$ 0,2 $M$

$HClO_4$ $,$ $HBr $ :    Starke Säuren $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_1$ = 0,0175 mol $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_2$ = 0,05 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HClO_4} + n_{HBr}}{V_1+V_2}$ = 0,949