pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 150 $mL$ $HClO_4$ 0,6 $M$ mit $V_2$ = 100 $mL$ $HNO_3$ 0,35 $M$

$HClO_4$ $,$ $HNO_3 $ :    Starke Säuren $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_1$ = 0,09 mol $n_{HNO_3}$ $=$ $c_{HNO_3}\cdot V_2$ = 0,035 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HClO_4} + n_{HNO_3}}{V_1+V_2}$ = 0,301