pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 500 $mL$ $HCl$ 0,6 $M$ mit $V_2$ = 300 $mL$ $HBr$ 0,65 $M$

$HCl$ $,$ $HBr $ :    Starke Säuren $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_1$ = 0,3 mol $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_2$ = 0,195 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HCl} + n_{HBr}}{V_1+V_2}$ = 0,208