pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 200 $mL$ $HBr$ 0,4 $M$ mit $V_2$ = 300 $mL$ $HI$ 0,55 $M$

$HBr$ $,$ $HI $ :    Starke Säuren $n_{HBr}$ $=$ $c_{HBr}\cdot V_1$ = 0,08 mol $n_{HI}$ $=$ $c_{HI}\cdot V_2$ = 0,165 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HBr} + n_{HI}}{V_1+V_2}$ = 0,31