Bei welchem Wert sollte der pH-Wert maximal eingestellt werden, um eine Lösung von Eisen(III)-chlorid zu erhalten, in der das Eisen(III)-Ion nur zu höchstens 6% hydroxyliert ist?
$Fe(H_2O)_6^{3+}) $: schwache Säure
Wenn das Ion zu weniger als 6% hydroxyliert wird, wird seine nicht-hydroxylierte Form mehr als 94% betragen.
daher:
$\frac{[Fe(H_2O)_6^{3+}]}{[Fe(H_2O)_5OH^{2+}]}\gt \frac{94}{6}$
$\frac{[Fe(H_2O)_6^{3+}]}{[Fe(H_2O)_5OH^{2+}]}$ $=$ $\frac{[H_3O^+]}{K_a}$
also:
$[H_3O^+]\gt \frac{94}{6}K_a$
$-log[H_3O^+]\lt -logK_a$ $-$ $log\frac{94}{6}$
$pH\lt pK_a$ $-$ $log\frac{94}{6}$
$pH\lt 2,6$
