pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 22

    

Vanadium (III)-chlorid ist ein violettes Salz mit hellen, aber hygroskopischen Kristallen. Seine wässrige Lösung ist in saurem Medium grün. Wie hoch sollte der $ pH $ eingestellt werden, um sicher zu sein, dass 4 mal mehr Hexaquavanadium(III) als Pentaqua-hydroxovanadium (III) gefunden wird?

$V(H_2O)_6^{3+} $: schwache Säure $\frac{[V(H_2O)_6^{3+}]}{[V(H_2O)_5OH^{2+}]}\gt 4$ $\frac{[V(H_2O)_6^{3+}]}{[V(H_2O)_5OH^{2+}]}$ $=$ $\frac{[H_3O^+]}{K_a}$ also: $[H_3O^+]\gt 4K_a$ $-log[H_3O^+]\lt-logK_a$ $-$ $log4$ $pH\lt pK_a$ $-$ $log4$ $pH\lt 2,32$