pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 17

    

Berechnen Sie die Masse Kaliumhydroxid die man in einem Messkolben $J$ von 500 $mL$ auflösen soll um eine Lösung von $pH$ = 12,7 zu bekommen.

$KOH$: starke Base Endlösung: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,05 $\frac{mol}{L}$ $c_{KOH}$ $=$ $\frac{0,05}{1}$ $n_{KOH}$ = $c_{KOH}\cdot V_{J}$ = 0,05$\cdot$0,5 = 0,025$\; mol$ $m_{KOH}$ = $n_{KOH}\cdot M_{KOH}$ = 0,025$\cdot$56,11 = 1,403 $\; g$