pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 17

    

Berechnen Sie die Masse Natriumhydroxid die man in einem Messkolben $J$ von 250 $mL$ auflösen soll um eine Lösung von $pH$ = 12,7 zu bekommen.

$NaOH$: starke Base Endlösung: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,05 $\frac{mol}{L}$ $c_{NaOH}$ $=$ $\frac{0,05}{1}$ $n_{NaOH}$ = $c_{NaOH}\cdot V_{J}$ = 0,05$\cdot$0,25 = 0,0125$\; mol$ $m_{NaOH}$ = $n_{NaOH}\cdot M_{NaOH}$ = 0,0125$\cdot$40,01 = 0,5 $\; g$