pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 17

    

Berechnen Sie die Masse Kalziumhydoxid die man in einem Messkolben $J$ von 1000 $mL$ auflösen soll um eine Lösung von $pH$ = 12,9 zu bekommen.

$Ca(OH)_2$: starke Base Endlösung: $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ $[OH^-]$ $=$ $10^{pH-14}$ = 0,08 $\frac{mol}{L}$ $c_{Ca(OH)_2}$ $=$ $\frac{0,08}{2}$ $n_{Ca(OH)_2}$ = $c_{Ca(OH)_2}\cdot V_{J}$ = 0,04$\cdot$1 = 0,04$\; mol$ $m_{Ca(OH)_2}$ = $n_{Ca(OH)_2}\cdot M_{Ca(OH)_2}$ = 0,04$\cdot$74,09 = 2,964 $\; g$