Bestimmen Sie mit der vereinfachten Formel das Volumen einer Lösung $ S $ Ammoniak zu 22 % ($\rho_S=$ 0.9164 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 250 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 10.6 zu bekommen
$NH_3$: schwache Base Endlösung: $pOH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_b$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ $pH$ $=$ $7$ $+$ $\frac{1}{2}pK_a$ $+$ $\frac{1}{2}log\;c$ $c$ $=$ $10^{2pH-14-pK_a}$ = 0,01 $\frac{mol}{L}$ $n_{NH_3}$ = $c_{NH_3}\cdot V_{j}$ = 0,01$\cdot$0,25 = 0,0025$ \;mol$ Die konzentrierte Anfangslösung hat die gleiche Anzahl an Molen: Anfangslösung S: $m_{NH_3}$ = $n_{NH_3}\cdot M_{NH_3}$ = 0,0025$\cdot$17,03 = 0,043$\; g$ $m_S$ = $\frac{m_{NH_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{0,043\cdot 100}{22}$ = 0,195$\; g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{0,043}{0,9164}$ = 0,047 $mL$
