Ein Chemiker hat experimentell gefunden, dass eine Lösung von Ammoniumion 0,1 $M$ ein $pH$ = 5,12 hat. Was ist der Wert des $ pK_a $, den er daraus ableitet?
$NH_4^+$: schwache Säure
Es sei $y=$ $[H_3O^+]$ $=$ $10^{-pH}$ $= $ $10^{-5,12}$
Die Gleichung
$y^2$ $+$ $K_a;\;y$ $-$ $K_a;\;c$ $=$ $0$ ergibt
$K_a$ $=$ $\frac{y^2}{c-y}$
$pK_a$ $=$ $-log(\frac{y^2}{c-y})$ =
9,24
