Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salpetersäure zu 32 % ($\rho_S=$ 1.1934 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 250 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 2,37 zu bekommen
$HNO_3$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-2,37}$ = 0,16 $\frac{mol}{L}$ $n_{HNO_3}$ = $c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ = 0,16$\cdot$0,25 = 0,04$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HNO_3}$ = $n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ = 0,04$\cdot$63,02 = 2,521$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{2,521\cdot 100}{32}$ = 7,878$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{2,521}{1,1934}$ = 2,112 $mL$
