Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salzsäure zu 26 % ($\rho_S=$ 1.1288 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 1000 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 1,8 zu bekommen
$HCl$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-1,8}$ = 0,13 $\frac{mol}{L}$ $n_{HCl}$ = $c_{HCl}\cdot V_{j}$ = 0,13$\cdot$1 = 0,13$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HCl}$ = $n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ = 0,13$\cdot$36,47 = 4,741$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{4,741\cdot 100}{26}$ = 18,235$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{4,741}{1,1288}$ = 4,2 $mL$
