Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salpetersäure zu 38 % ($\rho_S=$ 1.2335 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 250 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 1,7 zu bekommen
$HNO_3$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-1,7}$ = 0,1 $\frac{mol}{L}$ $n_{HNO_3}$ = $c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ = 0,1$\cdot$0,25 = 0,025$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HNO_3}$ = $n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ = 0,025$\cdot$63,02 = 1,576$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{1,576\cdot 100}{38}$ = 4,147$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{1,576}{1,2335}$ = 1,278 $mL$
