Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salpetersäure zu 26 % ($\rho_S=$ 1.1536 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 1000 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 2,92 zu bekommen
$HNO_3$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-2,92}$ = 0,06 $\frac{mol}{L}$ $n_{HNO_3}$ = $c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ = 0,06$\cdot$1 = 0,06$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HNO_3}$ = $n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ = 0,06$\cdot$63,02 = 3,781$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{3,781\cdot 100}{26}$ = 14,542$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{3,781}{1,1536}$ = 3,278 $mL$
