Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salpetersäure zu 36 % ($\rho_S=$ 1.2202 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 500 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 1,11 zu bekommen
$HNO_3$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-1,11}$ = 0,16 $\frac{mol}{L}$ $n_{HNO_3}$ = $c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ = 0,16$\cdot$0,5 = 0,08$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HNO_3}$ = $n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ = 0,08$\cdot$63,02 = 5,042$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{5,042\cdot 100}{36}$ = 14,006$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{5,042}{1,2202}$ = 4,132 $mL$
