Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salzsäure zu 36 % ($\rho_S=$ 1.1791 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 250 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 2,04 zu bekommen
$HCl$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-2,04}$ = 0,08 $\frac{mol}{L}$ $n_{HCl}$ = $c_{HCl}\cdot V_{j}$ = 0,08$\cdot$0,25 = 0,02$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HCl}$ = $n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ = 0,02$\cdot$36,47 = 0,729$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{0,729\cdot 100}{36}$ = 2,025$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{0,729}{1,1791}$ = 0,618 $mL$
