Berechnen Sie das Volumen einer Lösung $S$ Salzsäure zu 30 % ($\rho_S=$ 1.1492 $\frac{g}{mL}$) das Sie in einem Messkolben $j$ von 1000 $mL$ verdünnen müssen um eine Lösung von $pH$ = 2,53 zu bekommen
$HCl$: starke Säure Endlösung: $c$ $=$ $10^{-pH}$ = $10^{-2,53}$ = 0,08 $\frac{mol}{L}$ $n_{HCl}$ = $c_{HCl}\cdot V_{j}$ = 0,08$\cdot$1 = 0,08$\; mol$ Die Initiallösung enthält diesselbe Molzahl: Initiallösung $S$: $m_{HCl}$ = $n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ = 0,08$\cdot$36,47 = 2,918$\;g$ $m_S$ = $\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ = $\frac{2,918\cdot 100}{30}$ = 9,727$\;g$ $V_S$ = $\frac{m_S}{\rho_S}$ = $\frac{2,918}{1,1492}$ = 2,539 $mL$
