Anhand der Säure-Basetabelle, berechne mit der vereinfachten Formel den $pH$-Wert der Lösung $S$ die man erhält indem man 3,62 g Ameisensäure in einem $1\; L$ Messkolben auflöst.
$HCOOH$ schwache Säure $n_{HCOOH}$ $=$ $\frac{m_{HCOOH}}{M_{HCOOH}}$ = $\frac{3,62}{46,03}$ = 0,065 mol $c$ $=$ $ c_{HCOOH}$ = $\frac{n_{HCOOH}}{V_S}$ = $\frac{0,065}{1}$ = 0,065 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 3,75 - $\frac{1}{2}log $ 0,065 = 2,47
