Anhand der Säure-Basetabelle, berechne mit der vereinfachten Formel den $pH$-Wert der Lösung $S$ die man erhält indem man 7,98 g Essigsäure in einem $1\; L$ Messkolben auflöst.
$CH_3COOH$ schwache Säure $n_{CH_3COOH}$ $=$ $\frac{m_{CH_3COOH}}{M_{CH_3COOH}}$ = $\frac{7,98}{60,05}$ = 0,117 mol $c$ $=$ $ c_{CH_3COOH}$ = $\frac{n_{CH_3COOH}}{V_S}$ = $\frac{0,117}{1}$ = 0,117 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 4,75 - $\frac{1}{2}log $ 0,117 = 2,84
