Anhand der Säure-Basetabelle, berechne mit der vereinfachten Formel den $pH$-Wert der Lösung $S$ die man erhält indem man 9,3 g Milchsäure (2-Hydroxypropansäure) in einem $1\; L$ Messkolben auflöst.
$CH_3CHOHCOOH$ schwache Säure $n_{CH_3CHOHCOOH}$ $=$ $\frac{m_{CH_3CHOHCOOH}}{M_{CH_3CHOHCOOH}}$ = $\frac{9,3}{90,08}$ = 0,1 mol $c$ $=$ $ c_{CH_3CHOHCOOH}$ = $\frac{n_{CH_3CHOHCOOH}}{V_S}$ = $\frac{0,1}{1}$ = 0,1 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 3,86 - $\frac{1}{2}log $ 0,1 = 2,43
