pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 13

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von 0,221  $M$ Kaliumhydrogenkarbonat

$HCO_3^-$: Ampholyth $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pKa_1$ $+$ $\frac{1}{2}pKa_2$ = $\frac{1}{2}$ 6,3 + $\frac{1}{2}$10,32 = 8,31