pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 13

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von 0,221 $M$ Kaliumhydrogenkarbonat
$HCO_3^-$: Ampholyth
$pH$ $=$ $\frac{1}{2}pKa_1$ $+$ $\frac{1}{2}pKa_2$ =
$\frac{1}{2}$ 6,3 + $\frac{1}{2}$10,32 =
8,31