pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 12

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumethanoat  zu  4 % (d = 1,0202)

$CH_3COO^-$: schwache Base Wenn $d$ = 1,0202, dann gilt $\rho$ = 1,0202 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1020,2$ \;g$ $m_{CH_3COONa}$ = $\frac{\%_{CH_3COONa}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{4 \cdot1020,2}{100} $ = 40,81$ \;g$ $n_{CH_3COONa}=\frac{m_{CH_3COONa}}{M_{CH_3COONa}}$ = $\frac{40,81}{82,04}$ = 0,497$ \;mol$ $c_{CH_3COONa}$ $=$ $\frac{n_{CH_3COONa}}{V_S}$ = $\frac{0,497}{1}$ = 0,497 $\frac{mol}{L}$ $c_{CH_3COONa}$ $=$ $c_{CH_3COO^-}=c$ Es sei $z=[OH^-]$ Die Gleichung $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ $z^2$ $+$ $10^{-9}z$ $-$ $10^{-9} 0,497$ = 0 ergibt: $z$ $=$ 1,67 10^-5 also: $pOH$ $= $ $-log\; z =$ 4,78$pH$ $=$ $ 14-pOH =$ 9,22