pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 12

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumkarbonat  zu  2,5 % (d = 1,0242)

$CO_3^{2-}$: schwache Base Wenn $d$ = 1,0242, dann gilt $\rho$ = 1,0242 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1024,2$ \;g$ $m_{Na_2CO_3}$ = $\frac{\%_{Na_2CO_3}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{2,5 \cdot1024,2}{100} $ = 25,61$ \;g$ $n_{Na_2CO_3}=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}}$ = $\frac{25,61}{106}$ = 0,242$ \;mol$ $c_{Na_2CO_3}$ $=$ $\frac{n_{Na_2CO_3}}{V_S}$ = $\frac{0,242}{1}$ = 0,242 $\frac{mol}{L}$ $c_{Na_2CO_3}$ $=$ $c_{CO_3^{2-}}=c$ Es sei $z=[OH^-]$ Die Gleichung $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ $z^2$ $+$ $10^{-3}z$ $-$ $10^{-3} 0,242$ = 0 ergibt: $z$ $=$ 7 10^-3 also: $pOH$ $= $ $-log\; z =$ 2,15$pH$ $=$ $ 14-pOH =$ 11,85