pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 12

    

Anhand der Säure-Basetabelle, berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumphosphat  zu  3 % (d = 1,0335)

$PO_4^{3-}$: schwache Base Wenn $d$ = 1,0335, dann gilt $\rho$ = 1,0335 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung $S$ nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ = 1033,5$ \;g$ $m_{Na_3PO_4}$ = $\frac{\%_{Na_3PO_4}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{3 \cdot1033,5}{100} $ = 31,01$ \;g$ $n_{Na_3PO_4}=\frac{m_{Na_3PO_4}}{M_{Na_3PO_4}}$ = $\frac{31,01}{163,96}$ = 0,189$ \;mol$ $c_{Na_3PO_4}$ $=$ $\frac{n_{Na_3PO_4}}{V_S}$ = $\frac{0,189}{1}$ = 0,189 $\frac{mol}{L}$ $c_{Na_3PO_4}$ $=$ $c_{PO_4^{3-}}=c$ Es sei $z=[OH^-]$ Die Gleichung $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ $z^2$ $+$ $10^{-1}z$ $-$ $10^{-1} 0,189$ = 0 ergibt: $z$ $=$ 5,23 10^-2 also: $pOH$ $= $ $-log\; z =$ 1,28$pH$ $=$ $ 14-pOH =$ 12,72