pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 11

    

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Natriumethanoat ($pK_a$ $=$ $4,75$) mit c = 0,701 M

Ethanoat: Schwache Base $pK_b$ $=$ $14$ $-$ $pK_a$ $=$ $9,25$ $c_{Natriumethanoat}$ $=$ $c_{ethanoat}$ $=$ $c$ Es sei $z$ $=$ $[OH^-]$ Die Gleichung $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ $z^2$ $+$ $10^{-9,25}z$ $-$ $10^{-9,25} 0,701$ $=$ $ 0$ ergibt: $z=$ 2 10^-5 also: $pOH$ $=$ $ -log\; z$ $ =$ 4,7$pH$ $=$ $ 14-pOH $ $=$ 9,3