pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 10

   

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumhydroxid  zu  3,5 % ($d$ = 1,0373)

$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base Wenn $d$ = 1,0373, dann gilt $\rho$ = 1,0373 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung S nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ = 1037,3$\;g$ $m_{NaOH}$ = $\frac{\%_{NaOH}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{3,5 \cdot1037.3}{100} $ = 36,31$\;g$ $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ = $\frac{36,31}{40}$ = 0,908$\;mol$ Die Molzahl $NaOH$ ist gleich der Molzahl $OH^-$ ! $[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ = $\frac{0,908}{1}$ = 0,908 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ = $14$ $+$ $log \;$0,908 = 13,958