pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 10

   

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Kaliumhydroxid  zu  3,5 % ($d$ = 1,0286)

$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base Wenn $d$ = 1,0286, dann gilt $\rho$ = 1,0286 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung S nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ = 1028,6$\;g$ $m_{KOH}$ = $\frac{\%_{KOH}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{3,5 \cdot1028.6}{100} $ = 36$\;g$ $n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}$ = $\frac{36}{68,05}$ = 0,529$\;mol$ Die Molzahl $KOH$ ist gleich der Molzahl $OH^-$ ! $[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ = $\frac{0,529}{1}$ = 0,529 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ = $14$ $+$ $log \;$0,529 = 13,723