pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 10
Berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Kaliumhydroxid zu 1 % ($d$ = 1,0068)
$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Wenn $d$ = 1,0068, dann gilt $\rho$ = 1,0068 $\frac{g}{mL}$
Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung S nehmen:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ =
1006,8$\;g$
$m_{KOH}$ =
$\frac{\%_{KOH}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{1 \cdot1006.8}{100} $ =
10,07$\;g$
$n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}$ =
$\frac{10,07}{68,05}$ =
0,148$\;mol$
Die Molzahl $KOH$ ist gleich der Molzahl $OH^-$ !
$[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ =
$\frac{0,148}{1}$ =
0,148 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ =
$14$ $+$ $log \;$0,148 =
13,17