pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 10

   

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumhydroxid  zu  1,5 % ($d$ = 1,0151)

$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base Wenn $d$ = 1,0151, dann gilt $\rho$ = 1,0151 $\frac{g}{mL}$ Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung S nehmen: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ = 1015,1$\;g$ $m_{NaOH}$ = $\frac{\%_{NaOH}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{1,5 \cdot1015.1}{100} $ = 15,23$\;g$ $n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ = $\frac{15,23}{40}$ = 0,381$\;mol$ Die Molzahl $NaOH$ ist gleich der Molzahl $OH^-$ ! $[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ = $\frac{0,381}{1}$ = 0,381 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ = $14$ $+$ $log \;$0,381 = 13,581