pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 10

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung $S$ von Natriumhydroxid zu 1 % ($d$ = 1,0095)
$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Wenn $d$ = 1,0095, dann gilt $\rho$ = 1,0095 $\frac{g}{mL}$
Lasst uns $1\;L$ dieser Lösung S nehmen:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ =
1009,5$\;g$
$m_{NaOH}$ =
$\frac{\%_{NaOH}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{1 \cdot1009.5}{100} $ =
10,1$\;g$
$n_{NaOH}=\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}$ =
$\frac{10,1}{40}$ =
0,252$\;mol$
Die Molzahl $NaOH$ ist gleich der Molzahl $OH^-$ !
$[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ =
$\frac{0,252}{1}$ =
0,252 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ =
$14$ $+$ $log \;$0,252 =
13,402