Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Kaliumhydroxid 0,245 $\frac{g}{L}$
$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $OH^-$ ist gleich der Molzahl von Kaliumhydroxid !
Molzahl Kaliumhydroxid in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,245 $\;g$
und $M$ = 68,05)
0,0036$\;mol$
$c_{OH^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0036 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{OH^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0036 =
11,56
