Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Kaliummethanolat 0,801 $\frac{g}{L}$
$CH_3O^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $CH_3O^-$ ist gleich der Molzahl von Kaliummethanolat !
Molzahl Kaliummethanolat in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,801 $\;g$
und $M$ = 63,01)
0,0127$\;mol$
$c_{CH_3O^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0127 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{CH_3O^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0127 =
12,1
