pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 9

   

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Kaliummethanolat   0,801 $\frac{g}{L}$

$CH_3O^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base Die Molzahl $CH_3O^-$ ist gleich der Molzahl von Kaliummethanolat ! Molzahl Kaliummethanolat in $1\;L$: $n$ $=$ $\frac{m}{M}$ = (mit $m$ = 0,801 $\;g$ und $M$ = 63,01) 0,0127$\;mol$ $c_{CH_3O^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ = 0,0127 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{CH_3O^-}$ = $14$ $+$ $log \;$0,0127 = 12,1