pH von Säuren, Basen und Salzen

Aufgabe 9

   

Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Natriumhydroxid   0,483 $\frac{g}{L}$

$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base Die Molzahl $OH^-$ ist gleich der Molzahl von Natriumhydroxid ! Molzahl Natriumhydroxid in $1\;L$: $n$ $=$ $\frac{m}{M}$ = (mit $m$ = 0,483 $\;g$ und $M$ = 40) 0,0121$\;mol$ $c_{OH^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ = 0,0121 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{OH^-}$ = $14$ $+$ $log \;$0,0121 = 12,08