Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Natriumethanolat 0,143 $\frac{g}{L}$
$C_2H_5O^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $C_2H_5O^-$ ist gleich der Molzahl von Natriumethanolat !
Molzahl Natriumethanolat in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,143 $\;g$
und $M$ = 70,13)
0,002$\;mol$
$c_{C_2H_5O^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,002 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{C_2H_5O^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,002 =
11,31
