Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Natriumhydroxid 0,601 $\frac{g}{L}$
$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $OH^-$ ist gleich der Molzahl von Natriumhydroxid !
Molzahl Natriumhydroxid in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,601 $\;g$
und $M$ = 40)
0,015$\;mol$
$c_{OH^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,015 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{OH^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,015 =
12,18
