Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Kaliumhydroxid 0,319 $\frac{g}{L}$
$OH^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $OH^-$ ist gleich der Molzahl von Kaliumhydroxid !
Molzahl Kaliumhydroxid in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,319 $\;g$
und $M$ = 68,05)
0,0047$\;mol$
$c_{OH^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0047 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{OH^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0047 =
11,67
