Benutzen Sie bitte die → Tabelle der Bindungsenergien um die Enhthalpie der vollständigen Verbrennung von Acetylen $C_2H_2(g)$ zu $CO_2(g)$ und $H_2O(g)$ zu berechnen.
$H_2C=CH_2(g)$ $ +$ $3O=O(g)$ $\longrightarrow$ $2 O=C=O (g)$ $+$ $2H-O-H(g)$ $\Delta H$ $ =$ $4E_{Bindung}(C-H)$ $+$ $E_{Bindung}(C=C)$ $+$ $3E_{Bindung}(O=O)$ $-$ $(4E_{Bindung}(C=O)$ $+$ $4E_{Bindung}(H-O))$ $ =$ $-930 kJ$ $\Delta H_c(C_2H_4)$ $=$ $-930kJ$