Benutzen Sie bitte die → Tabelle der Bindungsenergien um die Bildungsenthalpie von $HCl(g)$ zu berecnen.
$H-H(g)$ $ +$ $Cl-Cl(g)$ $\longrightarrow$ $2 H-Cl (g)$ $\Delta H$ $=$ $E_{Bindung}(H-H)$ $+$ $E_{Bindung}(Cl-Cl)$ $-$ $2E_{Bindung}(H-Cl)$ $ = $ $-183kJ$ Um ein Mol $HCl(g)$ zu bilden: $\Delta H_f(HCl(g))$ = $\frac{-183}{2}$=$-91,5kJ$ , ein Wert ziemlich nahe an dem genauen Wert, den Sie in der → Tabelle der Bildungsenthalpien finden!