Gebrauchen Sie bitte → die Tabelle der Bildungsenthalpien um um die Wärmemenge zu berechnen, die notwendig ist, um eine Tonne Eisen(III)oxid durch Wasserstoff zu metallischem Eisen zu reduzieren.
$Fe_2O_3(s)$ $ +$ $3H_2(g)$ $\longrightarrow $ $Fe(s)$ $+$ $3H_2O(l)$
$\Delta H$ $=$ $3\Delta H_f(H_2O(l))$ $-$ $\Delta H_f(Fe_2O_3(s))$ $=$ $-33,29\;kJ$
Um $1 \;t$ $ =$ $ 1000000 g$ $Fe_2O_3(s)$ zu reduzieren, braucht man $\frac{33,29\cdot 1000000}{159.69}$ $\approx$ $208500 kJ$ Wàrme.