Gebrauchen Sie bitte → die Tabelle der Bildungsenthalpien um die Enthalpievariation der Verbrennungsreaktion von Ammoniak zu Stickoxid und Wasser zu berechnen:
$4NH_3$ $+$ $5O_2$ $\longrightarrow $ $4NO$ $+$ $6H_2O(l)$
Verbrennungsreaktion (Verbrennung von ein Mol ) von Ammoniak): $NH_3$ $+$ $\frac{5}{4}O_2$ $\longrightarrow $ $NO$ $+$ $\frac{3}{2}H_2O(l)$
$\Delta H_c(NH_3)$ $=$ $(\Delta H_f(NO(g))$ $+$ $\frac{3}{2}\Delta H_f(H_2O(l)))$ $-$ $\Delta H_f(NH_3(g)$ $=$ $-292,385kJ$