$\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$ $\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$
     
 

Thermochemie

Gesetz von Hess

Übung 1

     

Gegeben sei: (a) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $2NO_2(g)$ $\Delta H_a$ $=$ $67,7\; kJ$ (b) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_b$ $ =$ $9,7\;kJ$ Berechnen Sie die Enthalpievariation der Reaktion: (c) $2NO_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_c$ $=$ $?$

Berechnen Sie die Enthalpievariation der Reaktion...: État 1: $2NO_2(g)$; État 2: $N_2O_4(g)$; État 3: $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ Dann hat man: $\Delta H_a$ $=$ $\Delta H_{31}$; $\Delta H_b$ $=$ $\Delta H_{32}$ ; $\Delta H_c$ $=$ $\Delta H_{12}$

Um das Gesetz von Hess zu benutzen: $\Delta H_{12}$ $=$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$, Man muss Reaktion (a) umdrehen: (a) $2NO_2(g) $ $\longrightarrow $ $N_2(g)+2O_2(g)$ $\Delta H_{-a}$ $ =$ $\Delta H_{13}$ $=$ $\color{red}-\color{black}67,7 kJ$ (b) $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_b$ $=$ $\Delta H_{32}$ $=$ $9,7\; kJ$

Die Anwendung des Gesetzes von Hess besteht dann einfach aus dem Addieren der zwei Gleichungen und der Vereinfachung : (a)+(b) $2NO_2(g)$ $ + $ $N_2(g)$ $+$ $2O_2(g)$ $\longrightarrow $ $$N_2(g)$ $+2O_2(g)$ $+$ $N_2O_4(g)$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$ (a)+(b)=(c) (c) $2NO_2(g)$ → $N_2O_4(g)$ $\Delta H_{13}$ $+$ $\Delta H_{32}$ $=$ $\Delta H_{12}(Hesse!)$ $=$ $-67,7+9,7$ $=$ $-58 kJ$