Gebrauchen Sie bitte → die Tabelle der Bildungsenthalpien um die Standardenthalpievariation folgender Reaktion zu berechnen: $2NH_3(g)$ $+$ $3O_2(g)$ $+2CH_4(g)$ $\longrightarrow $ $2HCN(g)$ $+$ $6H_2O(g)$
$\Delta H^o$ $=$ $(6\Delta H_f(H_2O(g))$ $+$ $2\Delta H_f(HCN(g))$ $-$ $(2\Delta H_f(NH_3(g)$ $+$ $2\Delta H_f(CH_4(g))$ $=$ $-938,5\;kJ$