Eine Probe von $ 0,325\;g$ Benzoesäure wird in einer kalorimetrischen "Bombe", die $ 250\;g$ Wasser enthält, in Sauerstoff verbrannt. Die Temperatur steigt um $48^ oC $. Berechnen Sie die Wärmekapazität des Kalorimeters, wenn Sie wissen, dass die Verbrennungswärme (= während der Verbrennung erzeugte Wàrme) der Benzoesäure $ C_6H_5COOH $ $771,2 \frac{kcal}{mol} $ beträgt
Das System: $0,325\; g$ Benzoesäure und Sauerstoff Die externe Umgebung: Das Kalorimeter und das Wasser.
$Q$ $=$ $-4184\cdot m_{eau}\cdot \Delta \theta$ $-$ $C \cdot \Delta \theta \;(1)$
$771,2kcal$ sind $771,2\cdot 1000\cdot 4,184J$ $Q$ $=$ $-771,2\cdot 1000\cdot 4,184\cdot n_{Sàure}$ = $-\frac{771,2\cdot 1000\cdot 4,184\cdot 0,325}{7\cdot 12+6\cdot 1+2\cdot 16 }$ $\approx$ $-8593J$ $Q$ empfangene Hitze, daher das Vorzeichen!
(1) $-8593$ $=$ $-4184\cdot 0,25\cdot 1,48$ $-$ $C \cdot 1,48$ $C$ $=$ $4760 \frac{J}{K}$