$ 3 \;g $ Kohle werden in einem Kupferkalorimeter zu $ CO_2 $ verbrannt. Das Kalorimeter hat eine Masse von $ 1,500\; kg$ und die Masse des enthaltenen Wassers ist $ 2,000\; kg$ wert. Die Temperatur steigt von $ 20 \; ^oC $ auf $ 31 \; ^oC $. Berechnen Sie den Heizwert der Kohle. (= Wärme, die die Verbrennung eines Gramms bereitstellt).
Das System: Die $ 3 \;g $ Kohle Die externe Umgebung: Das Kalorimeter und das Wasser.
Vom Wasser aufgenommene Wärme = $4184\cdot 2\cdot(31-20)$ $=$ $92000\;J$ Vom Kalorimeter aufgenommene Wärme = $400\cdot 1,5\cdot(31-20)$ $ =$ $6600J$
Vom System empfangene Wärme = Wärme empfangen vom Kalorimeter + Wärme empfangen vom Wasser = $\color{red}-\color{black}6600$ $\color{red}-\color{black}92000$ $=$ $-98600J$
Heizwert von Kohle (= Wàrme abgegeben pro Gramm des Systems) = $\frac{98600}{3}$ $\approx$ $32870 J$