Wenn $ 2,00 $ Mol $ SO_2 (g) $ vollständig mit $ 1,00 $ Mol $ O_2 (g) $ reagieren, und es bilden sich $ 2 $ Mol $ SO_3 (g) $ bei $ 25 \; ^oC $ und konstantem Druck von $ 1 , 00 \; atm $, dann werden als Wärme $ 198kJ $ Energie freigesetzt. Bestimmen Sie $ \Delta H $ und $ \Delta U $ für diese Umwandlung.
$ \Delta H $ ist die bei konstantem Druck erhaltene Wärme , also: $\definecolor{red}{RGB}{255,0,0}$ $\definecolor{black}{RGB}{0,0,0}$ $\Delta H$ $=$ $\color{red}-\color{black}198000J$
$2$$SO_2(g)$ $+$ $1$$O_2(g)$ → $2$$SO_3(g)$ Man hat: $\Delta H$ $ =$ $ \Delta U$ $+$ $\Delta n RT$ ; mit: $R$ $=$ $8,3 \frac{J}{mol\cdot K}$ und $T$: Kelvin Temperatur) und $\Delta n$ $=$$2$-($2$ $+$ $1$)$=$ $-1$
$\Delta U$ $=$ $\Delta H$ $-$ $\Delta n RT$ $=$ $-198000$ $-$ $(-1\cdot 8,3 \cdot 298)$ $=$ $-198000$ $+$ $2480$ $\approx$ $-196500 J$