$ 1.000 \; kg $ Wasser bei $ 0 ^ oC $ werden mit $ 0,100 \; kg $ Wasser bei $ 90 \; ^ oC $ gemischt. Die Mischung wird in einem eisernen Behälter von $ 400\;g$ gemacht , der zu Beginn das heiße Wasser enthielt. Berechnen Sie die Endtemperatur !
Die Energie bleibt global erhalten: Erhaltene Wärme vom kalten Wasser = Wärmeabgabe durch heißes Wasser und Behälter Sei $ x $ die Endtemperatur: $4184\cdot 1\cdot (x-0)$ $=$ $- 4184\cdot 0,1\cdot (x-90)$ $-$ $470\cdot 0,4\cdot (x$ $-$ $90)$ $x$ $\approx$ $11,4^oC$