Hier haben wir eine $ c_o $ $= $ $ 3,5 \cdot 10^{-5} \; M $ -Lösung der starken Base $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2 OH^-$ $[OH^-]$ $=$ $7.0\cdot 10^{-5}\;M$ Berechne $[H_3O^+]$ ! Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) $[H_3O^+]$ $ =$ $ [OH^-] $ b) $[H_3O^+]$ $ =$ $2 [OH^-] $ c) $[H_3O^+]$ $ =$ $ \frac{[OH^-]}{K_e} $ d) $[H_3O^+]$ $ =$ $\frac{[K_e]}{[OH^-]} $
Antwort : d) $[H_3O^+]$ $=$ $\frac{[K_e]}{[OH^-]} $