Hier haben wir eine $ c_o $ $= $ $ 3,5 \cdot 10^{-5} \; M $ -Lösung der starken Base $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2 OH^-$ Bestimme $[OH^-]$ ! Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) $[OH^-]$ $=$ $c_0( Sr(OH)_2)$ $= $ $3,5 \cdot 10^{-5}\;M$ b) $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+]$ $=$ $ K_e^{\frac{1}{2}}$ $ =$ $1,0 \cdot 10^{-7}\;M$ c) $[OH^-]$ $=$ $0.5 c_0( Sr(OH)_2 )$ $=$ $1,75 \cdot 10^{-5}\;M$ d) $[OH^-]$ $=$ $2 c_0(Sr(OH)_2 )$ $=$ $7,0 \cdot 10^{-5} \;M$
Antwort : d) $[OH^-]$ $ =$ $ 2 c_0(Sr(OH)_2 )$ $= 7,0 \cdot 10^{-5}\;M$ weil jedes Mol Base dissoziiert und 2 Mol Hydroxidionen erzeugt.