Berechnen Sie den $ pH $ einer $ c_o $ = $ 3,5 \cdot 10^{-5} \; M $ -Lösung der starken Base $Sr(OH)_2$: $Sr(OH)_2$ $\longrightarrow$ $Sr^{2+}$ $+$ $2 OH^-$ Welche Gleichung brauchen wir, um den $ pH $ zu berechnen ? Für die Antwort, klicken Sie auf den Pfeil ↓ oben
a) $pH$ $=$ $[H_3O^+][OH^-]$ b) $pH$ $=$ $- log [H_3O^+]$ c) $pH$ $=$ $\frac{[OH^-]}{ [H_3O^+] }$ d) $pH$ $=$ $- log [OH^-]$
Die Antwort ist b) $pH$ $=$ $- log [H_3O^+]$ $=$ $9,85$