Die folgende Redox-Gleichung ausgleichen, ohne Teilsysteme zu durchlaufen: $KNO_2$ $+$ $KMnO_4$ $+$ $H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $KNO_3$ $+$ $MnSO_4$ $+$ $H_2O$ $+$ $K_2SO_4$ - Welche Atome verändern die Oxidationszahl? - Wie viele Elektronen werden für jedes dieser Atome ausgetauscht?
n.o.($Mn$): $7$ → $2$ : $5 e^-$ ausgetauscht per Atom $Mn$. n.o.($N$): $3$ → $5$ : $2 e^-$ ausgetauscht per Atom $N$.
Wie viele Elektronen werden pro Molekül ausgetauscht, das diese Atome enthält?
$5 e^-$ ausgetauscht per $KMnO_4$ $2 e^-$ ausgetauscht per $KNO_2$.
In welcher Verhältnis müssen diese Moleküle dann sein? Beenden Sie das Ausgleichen!
Verhältnis 2:5 $5$$KNO_2$ $+$$2$$KMnO_4$ $+$ $3H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $5KNO_3$ $+$ $2MnSO_4$ $+$ $K_2SO_4$ $+$ $3H_2O$