Die folgende Redox-Gleichung ausgleichen, ohne Teilsysteme zu durchlaufen: $PbS$ $+$ $H_2O_2$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ $+$ $H_2O$ - Welche Atome verändern die Oxidationszahl? - Wie viele Elektronen werden für jedes dieser Atome ausgetauscht?
n.o.($S$): $-2$ → $6$ : $8 e^-$ ausgetauscht per Atom $S$. n.o.(O): $-1$ → $-2$ : $1 e^-$ ausgetauscht per Atom $O$.
Wie viele Elektronen werden pro Molekül ausgetauscht, das diese Atome enthält?
$8 e^-$ ausgetauscht per $PbSO_4$ $2 e^-$ ausgetauscht per $H_2O_2$.
In welcher Verhältnis müssen diese Moleküle dann sein? Beenden Sie das Ausgleichen!
Verhältnis 1:4 $1$$PbS$ $+$$4$$H_2O_2$ $\longrightarrow$ $1PbSO_4$ $+$ $4H_2O$