Die folgende Redox-Gleichung ausgleichen, ohne Teilsysteme zu durchlaufen $HCl$ $+$ $KMnO_4$ $\longrightarrow$ $KCl$ $+$ $MnCl_2$ $+$ $H_2O$ $+$ $Cl_2$ - Welche Atome verändern die Oxidationszahl? - Wie viele Elektronen werden für jedes dieser Atome ausgetauscht?
n.o.($Mn$): $7$ → $2$ : $5 e^-$ ausgetauscht per Atom $Mn$. n.o.($Cl$): $-1$ → $0$ : $1 e^-$ ausgetauscht per Atom $Cl$.
Wie viele Elektronen werden pro Molekül ausgetauscht, das diese Atome enthält?
$5 e^-$ ausgetauscht per $KMnO_4$ $2 e^-$ ausgetauscht per $Cl_2$.
In welcher Verhältnis müssen diese Moleküle dann sein? Beenden Sie das Ausgleichen!
Verhältnis 5:2 $16HCl$ $+$ $2$$KMnO_4$ $\longrightarrow$ $2KCl$ $+$ $2MnCl_2$ $+$ $8H_2O$ $+$ $5$$Cl_2$