Die folgende Redox-Gleichung ausgleichen, ohne Teilsysteme zu durchlaufen: $HNO_3$ $+$ $H_2S$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $NO$ $+$ $S_8$ - Welche Atome verändern die Oxidationszahl? - Wie viele Elektronen werden für jedes dieser Atome ausgetauscht??
n.o.($N$): $5$ → $2$ : $3 e^-$ ausgetauscht per Atom $N$. n.o.($S$): $-2$ → $0$ : $2 e^-$ ausgetauscht per Atom $S$.
Wie viele Elektronen werden pro Molekül ausgetauscht, das diese Atome enthält?
$3 e^-$ ausgetauscht per $HNO_3$ $16 e^-$ ausgetauscht per $S_8$.
In welcher Verhältnis müssen diese Moleküle dann sein? Beenden Sie das Ausgleichen!
Verhältnis 16:3 $16$$HNO_3$ $+$ $24H_2S$ $\longrightarrow$ $32H_2O$ $+$ $16NO$ $ + $3$$S_8$