Die Elektrolyse einer Natriumiodidlösung zwischen inerten Graphitelektroden wird durchgeführt. Wie lauten die Formeln der vorhandenen Ionen?
Vorhandene Ionen: $ Na^+ $; $ I^{-} $ aus der Auflösung von Natriumiodid; $ H^{+} $; $ OH^- $ von der Dissoziation von Wasser.
Was ist das stärkste Oxidationsmittel - das stärkste Reduktionsmittel?
$ H^{+} $ ist das stärkste Oxidationsmittel; $ I^{-} $ ist das stärkste Reduktionsmittel.
Welche Reaktionen treten an den Elektroden auf?
An der Kathode: $ 2H^{+} $ $ + $ $ 2e^- $ $ \longrightarrow $ $ H_2 $ (Reduktion) An der Anode: $ 2I^- $ $ - $ $ 2e^- $ $ \longrightarrow $ $ I_2 $ (Oxidation)
Was beobachten wir?
An der Kathode: Freisetzung von Wasserstoff, ein farbloses Gas. An der Anode: Bildung von Jod von brauner Farbe und in Gegenwart von Iodid löslich.