Die Elektrolyse des Bauxit $ Al_2O_3 $ wird in einem Schmelzbad (ohne Wasser!) zwischen Graphitelektroden durchgeführt. Wie lauten die Formeln für die Hauptionen?
Vorhandene Hauptionen : $ Al^{3+} $; $ O^{2-} $ aus der Fusion von Bauxit.
Was ist das stärkste Oxidationsmittel - das stärkste Reduktionsmittel?
$ Al^{3 +} $ ist das stärkste Oxidationsmittel; $ O^{2-} $ ist das stärkste Reduktionsmittel.
Welche Reaktionen treten an den Elektroden auf?
An der Kathode: $Al^{3+}$ $+$ $3e^-$ $\longrightarrow$ $Al$ $2H^{+}$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $H_2$ (Reduktionen) À l'anode: $2O^{2-}$ $-$ $4e^-$ $\longrightarrow$ $O_2$ (welches mit $ C $ der Elektrode reagiert, um $ CO_2 $ zu bilden) (Oxidation)
An der Kathode:
Dies ist der industrielle Prozess der Aluminiumherstellung. Um bei vernünftigen Temperaturen arbeiten zu können, fügen wir 10% Kryolith $ NaAlF_3 $ hinzu, wodurch Bauxit bei einer niedrigeren Temperatur schmelzen kann.
