Elektrolyse einer Kupfer(II)sulfatlösung (mit Schwefelsäure) zwischen Kupferelektroden durchgeführt.
Wie lauten die Formeln der vorhandenen Ionen?
Vorhandene Ionen: $ Cu^{2+} $; $SO_4^{2-} $ aus der Auflösung von Kupfer (II) -sulfat; $ H^{+}$ aus Schwefelsäure.
Was ist das stärkste Oxidationsmittel - das stärkste Reduktionsmittel?
$ Cu^{2 +} $ ist das stärkste Oxidationsmittel $ Cu $ das stärkste Reduktionsmittel.
Welche Reaktionen treten an den Elektroden auf?
An der Kathode: $ Cu^{2+} $ $ + $ $ 2e^- $ $ \longrightarrow $ $ Cu $ (Reduktion) An der Anode: $ Cu $ $ - $ $ 2e^- $ $ \longrightarrow $ $ Cu^{2+} $ (Oxidation)
Wozu dient diese Reaktion?
Die Reaktion wird für die Elektroraffination von Kupfer verwendet:
1) Die weniger edlen Metalle der Anode (bessere Reduktionsmittel) als Kupfer gehen in Lösung in Form von Kationen über, können aber nicht an der Kathode abgeschieden werden.
2) Das Kupfer der Anode geht in Form eines Kupfer(II)-Kations in Lösung und setzt sich dann an der Kathode ab.
3) Die Edelmetalle der Anode werden nicht oxidiert, sie sedimentieren in Form von Schlamm am Boden des Tanks.