Die Elektrolyse einer Lösung von Kupfer (II) -bromid zwischen inerten Graphitelektroden wird durchgeführt. Wie lauten die Formeln der vorhandenen Ionen?
Vorhandene Ionen: $Cu^{2+}$ ; $Br^{-}$ aus der Auflösung von Kupfer(II)bromid; $H^{+}$; $OH^{-}$ aus der partiellen Dissoziation von Wasser
Was ist das stärkste Oxidationsmittel - das stärkste Reduktionsmittel?
$ Cu^{2+} $ ist das stärkste Oxidationsmittel; $ Br^{-} $ ist das stärkste Reduktionsmittel.
Welche Reaktionen treten an den Elektroden auf?
An der Kathode: $ Cu^{2+} + 2e^- \longrightarrow Cu $ (Reduktion) An der Anode: $ 2Br^{-}- 2e^- \longrightarrow Br_2 $ (Oxidation)
Was wird beobachtet?
An der Kathode:
Ablagerung von rotem Kupfer.
An der Anode:
Bildung von orangefarbenem Brom, das sich in Wasser löst.
