Sei $ x $ $ \frac{mol}{L} $ die Anzahl der Mole von Kalziumfluorid, gelöst in $ 1\;L $ einer $ 0,01 $ M Lösung von $ NaF $ bei $ 20^oC $.
$ x $ ist die "Löslichkeit" von Kalziumfluorid in dieser Lösung.
Die Auflösung von Calciumfluorid
$CaF_2(s)$ 
$Ca^{2+}(aq)$ + $2F^-(aq)$
$K_s=1,7\cdot 10^{-10}\frac{mol}{L}$
liefert pro Liter .......... Mol $Ca^{2+}$ und .......... Mol $F^-$
Natriumfluorid trägt pro Liter bei .......... mit Mol $F^-$ so, dass wir endlich in der gesättigten Lösung haben :
$[Ca^{2+}]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
$[F^-]$ = .......... $\frac{mol}{L}$
Das Löslichkeitsprodukt bei $ 25^oC $ von $ CaF_2 $, ausgedrückt als Funktion von $ x $, ist daher $ K_s = [Ca^{2 +}][F^-]^2 $ = .......... $ \frac{mol^3}{L^3} $
- Stellen Sie anhand dieser Daten die Gleichung auf, die die Löslichkeit von Kalziumfluorid in $ NaF $ $ 0.01 $ M gibt!
- Lösen Sie mit einem Hochleistungscomputer
Berechnung: ....... ....... .......
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