Löslichkeit

Tutorial 11

    

Eine Lösung, die das Chloridion enthält, wird tropfenweise zu einer Lösung gegeben, die das $Ag^+$ -Ion enthält. Solange das Produkt $[Ag^+][Cl^-] $ einen niedrigeren Wert als das Löslichkeitsprodukt aufweist, gilt: Kein .......... bildet sich. Hat jedoch das Produkt $ [Ag^+][Cl^-] $ den Wert des Löslichkeitsprodukts erreicht, so führt jeder Versuch, die Konzentration der Ionen $Cl^- $ oder $ Ag^+ $ zu erhöhen, zu Fällung einer größeren Menge von $ AgCl $. Wenn $Cl^-$ oder $Ag^+$ hinzugefügt wird, bleibt das Produkt $[Ag^+][Cl^-] $ .........., aber die Quantität von $AgCl(s)$ ........... Sei $ x $ die maximale Molarität von $ NaCl $ in einer Lösung $ 10^{-4} $ M in $Ag^+$. Das Löslichkeitsprodukt von $ AgCl $ beträgt $ K_s $ $ = $ $ 1,6 \cdot 10^{-10} $, berechnen Sie $x$.

Rechnung: ....... Wir haben $ x = [Cl^-] $   weil die Chloridionen nur von $NaCl$ kommen ....... In der gesättigten Lösung: $K_s$ $=$ $[Ag^+][Cl^-]$ $1,6\cdot 10^{-10}$ $=$ $10^{-4}x$ ....... Maximale Molarität von $NaCl\;$ $=$ $\frac{1,6\cdot 10^{-10}}{10^{-4}}$ $=$ $1,6\cdot 10^{-6}\frac{mol}{L}$

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