Sei $ x \frac{mol}{L}$ die Anzahl der Mole Silberchlorid, die in $ 1\;L $ L $ 0,01 $ M Lösung von $ NaCl $ gelöst sind.
$ x $ ist die "Löslichkeit" von Silberchlorid in dieser Lösung.
Die Auflösung von Silberchlorid
$AgCl(s)$ 
$Ag^+(aq)$ $+$ $Cl^-(aq)$
ergibt pro Liter .......... mol Ag+ und .......... mol Cl-
Natriumchlorid trägt pro Liter bei mit .......... mol Cl- so, dass wir endlich in der gesättigten Lösung haben :
$[Ag^+]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
$[Cl-]$ = ..........$\frac{mol}{L}$
Das Löslichkeitsprodukt bei $ 25^oC $ von $AgCl$, ausgedrückt als Funktion von $ x $, ist daher
$K_s$ $= $[Ag^+][Cl^-]$ = .......... $\frac{mol^2}{L^2} $
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